โซเดียมไฮดรอกไซด์

โซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งมีสูตรทางเคมีคือ NaOH เป็นที่รู้จักกันทั่วไปว่าเป็นโซดาไฟ โซดาไฟ และโซดาไฟ เมื่อละลายจะมีกลิ่นแอมโมเนีย มันเป็นโซดาไฟที่แข็งแกร่งด่างซึ่งโดยทั่วไปจะมีลักษณะเป็นเกล็ดหรือเป็นเม็ด ละลายได้ง่ายในน้ำ (เมื่อละลายในน้ำจะให้ความร้อน) และเกิดเป็นสารละลายอัลคาไลน์ นอกจากนี้ยังเป็นสารที่เสื่อมสภาพและดูดซับไอน้ำ (deliquescence) และคาร์บอนไดออกไซด์ (การเสื่อมสภาพ) ในอากาศได้ง่าย NaOH เป็นหนึ่งในสารเคมีที่จำเป็นในห้องปฏิบัติการเคมี และยังเป็นหนึ่งในสารเคมีทั่วไปอีกด้วย ผลิตภัณฑ์บริสุทธิ์เป็นคริสตัลไม่มีสีและโปร่งใส ความหนาแน่น 2.130 ก./ซม. จุดหลอมเหลว 318.4℃ จุดเดือดคือ 1390℃ ผลิตภัณฑ์อุตสาหกรรมประกอบด้วยโซเดียมคลอไรด์และโซเดียมคาร์บอเนตจำนวนเล็กน้อย ซึ่งเป็นผลึกสีขาวและทึบแสง มีลักษณะเป็นก้อน เป็นขุย มีลักษณะเป็นเม็ดเล็กๆ และมีรูปร่างเป็นแท่ง พิมพ์จำนวน 40.01
โซเดียมไฮดรอกไซด์สามารถใช้เป็นสารทำความสะอาดอัลคาไลน์ในการบำบัดน้ำ ซึ่งละลายในเอทานอลและกลีเซอรอล ไม่ละลายในโพรพานอลและอีเทอร์ นอกจากนี้ยังกัดกร่อนคาร์บอนและโซเดียมที่อุณหภูมิสูง ปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วนกับฮาโลเจน เช่น คลอรีน โบรมีน และไอโอดีน ทำให้เป็นกลางด้วยกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ
คุณสมบัติทางกายภาพของการพับ
 โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นของแข็งผลึกสีขาวโปร่งแสง สารละลายที่เป็นน้ำมีรสฝาดและให้ความรู้สึกเหมือนซาติน
สารเหลวแบบพับ เป็นความเค็มในอากาศ
พับดูดซับน้ำ
ด่างที่เป็นของแข็งดูดความชื้นได้สูง เมื่อสัมผัสกับอากาศ มันจะดูดซับโมเลกุลของน้ำในอากาศ และในที่สุดก็ละลายจนหมดเป็นสารละลาย แต่โซเดียมไฮดรอกไซด์เหลวไม่สามารถดูดความชื้นได้
ความสามารถในการละลายแบบพับได้
ความเป็นด่างพับ
โซเดียมไฮดรอกไซด์จะแยกตัวออกเป็นโซเดียมไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนเมื่อละลายในน้ำ ดังนั้นจึงมีความเป็นด่างโดยทั่วไป
มันสามารถทำปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางของกรด-เบสกับกรดโปรโทนิกใดๆ (ซึ่งเป็นของปฏิกิริยาการสลายตัวแบบคู่):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
ในทำนองเดียวกัน สารละลายของมันสามารถเกิดปฏิกิริยาการสลายตัวสองครั้งกับสารละลายเกลือ:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ปฏิกิริยาสะพอนิฟิเคชั่นพับ
ในปฏิกิริยาอินทรีย์หลายอย่าง โซเดียมไฮดรอกไซด์ยังมีบทบาทคล้ายกับตัวเร่งปฏิกิริยา ซึ่งตัวแทนที่สำคัญที่สุดคือสะพอนิฟิเคชัน:
RCOOR' + NaOH = RCOORa + R'OH
ยุบอื่นๆ
สาเหตุที่โซเดียมไฮดรอกไซด์เสื่อมสภาพเป็นโซเดียมคาร์บอเนต (Na₂CO₃) ได้ง่ายในอากาศก็เพราะในอากาศมีคาร์บอนไดออกไซด์ (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
หากปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์มากเกินไปอย่างต่อเนื่อง โซเดียมไบคาร์บอเนต (NaHCO₃) หรือที่เรียกกันทั่วไปว่าเบกกิ้งโซดาจะถูกสร้างขึ้น และสมการปฏิกิริยาจะเป็นดังนี้:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃ 
ในทำนองเดียวกัน โซเดียมไฮดรอกไซด์สามารถทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์ เช่น ซิลิกอนไดออกไซด์ (SiO₂) และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (ร่องรอย) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (มากเกินไป) = NaHSO₃ (สร้าง NASO และน้ำทำปฏิกิริยากับ SO มากเกินไปเพื่อสร้าง nahSO)